9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．Al與稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
C．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D．氯化鋁溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Al與稀H2SO4的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl的離子反應(yīng)為AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　�。�
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為實(shí)際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色，是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（　�。�
①原子的構(gòu)成中有電子  ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子  ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個(gè)原子是電中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖表示：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO3
B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化．不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（N03）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（2）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→C→E（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，不能（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（4）請?jiān)诒碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加KSCN；

向B試管中滴加淀粉：		①若A變紅色，
B不變色則假設(shè)1成立
②若A不變色，
B變藍(lán)色則假設(shè)2成立
③若A變紅色，
B變藍(lán)色則假設(shè)3成立
（5）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過0.112L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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