Question

（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5KJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2KJ?mol^-1
寫出液態(tài)N₂H₄和液態(tài)N₂O₄反應的熱化學方程式：

 

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（2）實驗室了為配制溶FeSO₄液往往要加入少量稀H₂SO₄，其目的是

 

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（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

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（4）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿溶液（NaOH）等體積混合，混合溶液的pH=5．
①寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應的離子方程式

 

．
②混合液中由水電離出的H⁺濃度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L^-1NaOH1溶液中由水電離出的H⁺濃度．

Answer 1

考點：熱化學方程式,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,溶液的配制

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律，結合題干熱化學方程式計算寫出；
（2）硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（4）①鹽溶液呈酸性說明酸過量，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，說明酸為弱酸，強堿弱酸鹽中弱酸陰離子水解會生成弱酸和氫氧根離子；
②含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；

解答： 解：（1）①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1；②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程：②×2-①得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）實驗室配制的FeSO₄溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，為了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe²⁺水解；
故答案為：抑制亞鐵離子水解；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）①25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，混合溶液的pH=5，說明酸過量，證明酸是弱酸，生成的鹽是弱酸強堿鹽，即水解反應為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；

點評：本題考查蓋斯定律、鹽的水解原理等知識點，這些都是高考的熱點，注意電掌握硫酸亞鐵溶液的配制方法以及鹽溶液呈酸堿性的原因，題目難度中等．