14．選擇下列物質(zhì)中合適的序號填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
（1）強電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
（2）弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
（3）在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)；
（4）酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
（5）酸式鹽是多元酸部分被堿中和反應生成的鹽；
（6）分散系是一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物．

解答 解：（1）水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物有⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑨醋酸銨，
故答案為：⑤⑥⑨；
（2）在水溶液里部分電離的電解質(zhì)④醋酸，
故答案為：④；
（3）在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物有①液氨，⑦二氧化氮，⑧二氧化碳，⑩葡萄糖，
故答案為：①⑦⑧⑩；
（4）和堿反應生成鹽和水的氧化物有⑧二氧化碳為酸性氧化物，
故答案為：⑧；
（5）屬于酸式鹽的有⑥碳酸氫鈉，
故答案為：⑥；
（6）屬于分散系的是②氨水 ③鹽酸，
故答案為：②③．

點評 本題是對基本概念的考查，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析以及與導電的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
B．達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C．3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g•mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還有膠頭滴管；
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是cd（填下列各項中序號）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl═CuCl42-（黃色）+4H2O．欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是c（填序號）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖3所示．
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2，
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4，如圖3所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是c（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設(shè)計如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．
a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導管中有一小段水柱回流，則氣密性．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速        e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一密閉容器中，反應aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
（1）平衡向正反應  （選擇“正反應”或“逆反應”）方向移動
（2）物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加（填“增加”或“減少“）
（3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）．

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