14．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）．

分析 （1）先計算出氧氣減少的物質(zhì)的量，然后利用方程式計算出2min內(nèi)二氧化硫減少的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率．

解答 解：（1）反應2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則O2的物質(zhì)的量變化為：1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應2SO2+O2?2SO3可知，SO2減少的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.4mol；
（2）用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率為：v（O2）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇下列物質(zhì)中合適的序號填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是中學常用的試劑，工業(yè)上可用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如圖．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是AB（填代號）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理論上（不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．
（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，為了便于控制反應，在實驗室所用氣體發(fā)生裝置最好是C（選填代號）．寫出應用該裝置制取CO2的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

（5）操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：
 XYZQ
起始（mol）0.7 1 
2min末（mol）0.82.70.82.7
3min末（mol）  0.6 
已知2min內(nèi) v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH3的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BD（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了測定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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