6．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

分析 A．二氧化碳氣體能夠與氫氧化鈉溶液反應；
B．碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀好、二氧化碳氣體和水；
C．生成的沉淀可能為氯化銀，無法排除銀離子的干擾；
D．只有硫酸鈉、硫酸與氯化鋇溶液反應，且反應現(xiàn)象相同，無法用氯化鋇溶液鑒別五種溶液．

解答 解：A．除去CO2中的少量HCl，二氧化碳和氯化氫都與NaOH溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液，可以用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀，且氯化氫易揮發(fā)，可用鹽酸除去KCl溶液中的少量K2CO3，故B正確；
C．檢驗硫酸根離子時，應該先向溶液中加入稀鹽酸排除干擾，然后加入氯化鋇溶液，否則無法排除銀離子的干擾，故C錯誤；
D．BaCl2溶液只與硫酸、硫酸鈉反應，且都生成硫酸鋇沉淀，無法用氯化鋇溶液鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及離子檢驗、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)鑒別等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S2-）減小，可采取的措施是（　　）
A．加入適量水B．加入適量NaOH固體
C．通入適量的O2D．加入適量的CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO2�、跾O2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應的熱化學反應方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇下列物質(zhì)中合適的序號填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質(zhì)的是④；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列常用化學品標志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑編號無色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無色
20.20 mL深黃色無色
30.25 mL淺黃色藍色
40.30 mL無色藍色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾，進一步佐證實驗4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無色
60.85 mL無色藍色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH3的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

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