11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

分析 A、膠體不帶電；
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；
D、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)．

解答 解：A、膠體不帶電，帶電的是膠粒，故A錯誤；
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，即膠體的膠粒直徑介于1-100nm之間，而溶液的分散質(zhì)粒子小于1nm，故B錯誤；
C、講飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色即停止加熱，即可得氫氧化鐵膠體，故C正確；
D、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，即硫酸銅溶液無丁達爾效應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題借助氫氧化鐵膠體，考查了氫氧化鐵膠體的制備和膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于常溫下的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
B．pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．將水加熱煮沸，能促進水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（　�。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏小．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較在a、b、c三點N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
②在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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