17.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是他們的實驗分析報告.
(一)測定目的:測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(二)測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑淀粉溶液(填名稱),濃度為8.00×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(四)實驗過程
(3)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗相關(guān)儀器后,裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
(4)用酸式滴定管(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
(5)用左手控制滴定管的活塞(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理
  起始(mL)終點(mL)
 1 5.00 20.02
 2 3.00 18.00
 3 4.0018.98
(6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,則此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L.
(六)問題討論
(7)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?不是(填“是”或“不是”或“可能是”,1分).生產(chǎn)商最可能采取的做法是B(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁     B.將維生素C作為添加劑    C.橙汁已被濃縮.

分析 (2)淀粉遇碘變藍(lán),可檢驗碘;
(3)維生素C是一種水溶性維生素,其水溶液呈酸性,且向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,以此選擇儀器;
(5)滴定時,左手控制活塞,眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化,以此判斷滴定終點;
(6)由數(shù)據(jù)可知,取三次實驗的平均值,則在實驗中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是$\frac{(20.02-5)+(18.00-3.00)+(18.98-4.00)}{3}$≈15mL,15mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液碘的質(zhì)量為 15mL×10-3(L/mL)×8.00×10-3mol•L-1×254(g/mol)×1000(mg/g)=30.48 mg,設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為x,結(jié)合C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-計算;
(7)此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L,新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,可能將維生素C作為添加劑.

解答 解:(2)由于碘能使淀粉變藍(lán)色,所以指示劑應(yīng)選用淀粉試液,故答案為:淀粉溶液;
(4)量取20.00mL待測橙汁,應(yīng)用酸式滴定管量取,故答案為:酸式滴定管;
(5)由滴定操作可知,用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到滴定終點當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,維生素C已全部參加了反應(yīng),
故答案為:活塞;錐形瓶中溶液顏色變化;最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(6)由數(shù)據(jù)可知,取三次實驗的平均值,則在實驗中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積應(yīng)該是15mL,
15mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液碘的質(zhì)量為 15mL×10-3(L/mL)×8.00×10-3mol•L-1×254(g/mol)×1000(mg/g)=30.48 mg,
設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為x
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
 176       254
  x       30.48mg
176×30.48mg=254×x
解得:x=21.12mg,
則1L中含維生素C的質(zhì)量為21.12mg×$\frac{1000mL}{20mL}$=1056.00mg,
則此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L,
故答案為:1056.00;
(7)由于此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L,從數(shù)據(jù)分析來看,該牌子的橙汁不是天然橙汁;由于在新鮮橙汁中,維生素C含量約為500mg/L,此橙汁中維生素C的含量大于500 mg/L,制造商可能將橙汁濃縮或?qū)⒕S生素C作為添加劑進(jìn)行添加,從實際上看最有可能為B,
故答案為:不是;B.

點評 本題考查物質(zhì)的含量測定實驗,為高頻考點,把握滴定原理的應(yīng)用、物質(zhì)含量的計算、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗原理、實驗?shù)據(jù)的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O,相對分子質(zhì)量180g)是一種淺黃色晶體,難溶于水,受熱分解(文獻(xiàn)顯示其及應(yīng)方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O).
某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)

(1)該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體,會造成大氣污染.
(2)設(shè)計實驗步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②打開活塞K1,通入一段時間的N2,再關(guān)閉活塞K1;③先點燃E處的酒精燈,再點燃A處的酒精燈.
(3)實驗過程中,證明分解生成CO2的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁;而E處黑粉末變紅,證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO,若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO,則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶.
(4)實驗結(jié)束后,有同字打開K1,又通入一段時間的N2,使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中,并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量,測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍,重新實驗得出的實驗結(jié)果不變.小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響,提出三個假設(shè):
a.CO在裝置E中沒有完全氧化.
b.使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì),有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2
c.草酸亞鐵分解時,有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設(shè)計如下方案驗證:
①驗證假設(shè)a:在E之后再增加一個相同裝罝E,并增加E中CuO的量,重新實驗,所得數(shù)據(jù)只有微小變化,但不足以影響實驗結(jié)果,說明假設(shè)a不成立.
②驗證假設(shè)b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸,再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液,無明顯現(xiàn)象,證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì),說明假設(shè)b不成立
③驗證假設(shè)c:取實驗后A中固體溶于鹽酸,產(chǎn)生氣體,證明假設(shè)c成立.
④實驗時同時測出下列有關(guān)數(shù)據(jù):FeC2O4•2H2O的質(zhì)量為10.80g,A中剩余固體的質(zhì)量
為3.84g,測得實驗結(jié)束后裝置A中n(FeO)=0.03.
(5)根據(jù)實驗分析,寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O.由于實驗的分解方程式與文獻(xiàn)不同,實驗小組再次經(jīng)過討論,利用原有實驗裝置圖,對實驗步驟略作改動,再次進(jìn)行實驗,得出與文獻(xiàn)一致的反應(yīng)方程式,請你寫出改動部分的實驗步驟打開活塞K1,通入一段時間的N2,不關(guān)閉活塞K1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.藥物E具有抗癌抑菌功效,其合成路線如圖.

己知:NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑,可以將-C≡N還原為-CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱為醛基、醚鍵.
(2)反應(yīng)①實際經(jīng)歷了兩步反應(yīng),這兩步的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).設(shè)計反應(yīng)①的目的是保護(hù)醛基.
(3)關(guān)于化合物D的說法錯誤的是ad(填序號).
a.1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)  b.可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
c.可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d.是一種芳香烴
(4)反應(yīng)物     的名稱為乙二醇;寫出其與對苯二甲酸反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式;
(5)以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計合成丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)的路線.
己知:RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選.
②合成路線表示方法示例為:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較:K1>K2(填“>”、“=”或“<”)
②400℃時,其逆反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示:
實驗②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.008mol/(L.min);與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C(填字母編號).
A.增大壓強(qiáng)     B.減小壓強(qiáng)       C.升高溫度       D.降低溫度        E.使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g).
T℃時,將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是(  )
時間/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
A.T1時0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.
表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H<0。ㄌ睢埃尽、“=”或“<”).
(2)300℃時,將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反應(yīng)將A(填序號):
A.正向移動 B.逆向移動  C.處于平衡狀態(tài)  D.無法判斷
(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A.恒溫恒容下,混合氣體的密度不在變化
B.達(dá)平衡時,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.達(dá)平衡時,CH3OH濃度不再變化
D.單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置第三周期第VA族,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號是510B,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,G與F分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為N3->Na+
(2)F與A形成的化合物電子式是:、
(3)用電子式表示F2I的形成過程:
(4)F與J形成的化合物電子式為,該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.向含0.10mol/L Zn2+離子和0.10mol/L Mg2+離子的混合溶液中滴加NaOH溶液,已知Ksp,Zn(OH)2=6.7×10-17,Ksp,Mg(OH)2=1.8×10-11,通過計算說明.
(1)何者先生成沉淀?
(2)欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH值在什么范圍內(nèi)?

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同步練習(xí)冊答案