實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是（　　）
A、480 mL、117g
B、500mL、58.5g
C、480 mL、58.5 g
D、500mL、117g
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”選擇合適的容量瓶，依據(jù)n=C×V，m=n×M計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，應(yīng)選擇500mL的容量瓶；
所需氯化鈉的物質(zhì)的量n=C×V=2mol/L×0.5L=1mol，其質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g；
故選：B．
點評：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，注意容量瓶選擇的原則“大而近”，計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)按照容量瓶的容積計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)．
（1）生成了
 
molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）平衡時SO2的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后BA2的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，BA2濃度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之間滿足關(guān)系：
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是
 
．
a．及時分離出BA2氣體
b．適當(dāng)長高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500
℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）  將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反式
 
．
（Ⅱ）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．（1）中反應(yīng)的離子方程式為
 
； 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（用序號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較0.1mol/LH2SO3與0.1mol/LNaHSO3等體積混合后各微粒濃度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀
10.7g，在加入NaOH溶液的過程中，生成 沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，
（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L
（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（　�。�
A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、與電源負極相接的是電解池的陰極
C、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
D、與電源正極相接的是電解池的陰極

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