Question

10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
• B． 1 mol N₂（l）和N_A個(gè) O₂（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180 kJ
• C． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
• D． 通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO（g）

Answer 1

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
D、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)．

解答 解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=-180KJ/mol，故A正確；
B、由于反應(yīng)放熱，故1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量大于2 mol NO（g）具有的總能量，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
故C錯(cuò)誤；
D、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．