7．下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有（　�。�
①②③④⑤
物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=CV分析解答．

解答 解：①已知物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可計(jì)算物質(zhì)的量，故①正確；
②已知固體的密度和固體體積，可計(jì)算固體質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故②錯(cuò)誤；
③已知溶液的質(zhì)量百分比濃度和溶液體積，不能確定物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，可計(jì)算物質(zhì)的量，故④正確；
⑤已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可計(jì)算物質(zhì)的量，故⑤正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機(jī)化合物或單質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化中其它反應(yīng)物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質(zhì)，X為產(chǎn)生溫室郊應(yīng)的一種氣體，反應(yīng)③離子反應(yīng)方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請(qǐng)說出物質(zhì)丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，X是一種常見的金屬，且三個(gè)反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請(qǐng)說出物質(zhì)丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復(fù)鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質(zhì)，則往丙的溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣．
（1）若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是（　�。�
A．SB．SO3C．SO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3種固體原料的物質(zhì)的量比為1：4：8．若要配置該營(yíng)養(yǎng)液10L，取428g NH4Cl，
求：（1）則還需KCl和K2SO4的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算步驟）
（2）則KCl，K2SO4．NH4Cl物質(zhì)的量濃度分別是多少？
（3）若從上述10L溶液中取出10ml 溶液稀釋到100ml 求稀釋后c（K+）的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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