3．下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉加入不分解；
B．為了避免溶解流到容量瓶以外，需要用玻璃杯引流；
C．檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙；
D．為了使液體順利流下，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A正確；
B．配制溶液時需用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故C錯誤；
D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準，便于液體流下，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)檢驗、溶液配制、分液等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點和沸點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組設計如圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)        b．保證實驗裝置不漏氣   c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
（3）按圖1連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個沒有尾氣處理裝置．
（5）反應結(jié)束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用C（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．煤炭含硫量約為4%～6%，燃燒時產(chǎn)生SO2 等大氣污染物，為保護環(huán)境，下列措施中不能采取的是（　　）
A．高煙囪排放B．用氨水吸收后排放
C．用燒堿吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列條件下各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．完成下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 （密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．
（3）有12.4g Na2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為  12.4g ．
（4）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15  mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+0.1mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3.1g磷原子有0.1mol磷原子，有0.1NA個磷原子，有1.5NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

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