【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1

【解析】

熱化學(xué)方程式的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷。

由題意，各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·，

故答案為：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL。通過(guò)計(jì)算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時(shí)有棕色物質(zhì)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說(shuō)法合理的是____________。(填序號(hào))。

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒(méi)有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時(shí)，則一定沒(méi)有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價(jià)為_________，與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。

（1）該溫度下CH3COOH的電離度__。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯是重要的基礎(chǔ)化工原料，下圖是大學(xué)化學(xué)教材《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》上由甲苯合成J的一種合成路線。

請(qǐng)依據(jù)上述流程回答以下問(wèn)題

(1)B的化學(xué)名稱為___________，J的分子式為___________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)設(shè)計(jì)第③步和第⑤步的目的是______________。

(4)由H生成J過(guò)程中生成的無(wú)機(jī)物除了外還有_________。

(5)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式為_______。

(6)D的同分異構(gòu)體有多種。其中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，且核磁共振氫譜有四組峰的有_________種。(不考慮立體異構(gòu))

(7)請(qǐng)依據(jù)流程圖中相關(guān)信息，寫(xiě)出由甲苯和乙醛制備的合成路線________。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　�。�

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可能是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說(shuō)法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物 

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液

比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度

C

將兩個(gè)完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中

探究溫度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

D

向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液

探究濃度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

A.AB.BC.CD.D

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