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【題目】室溫下進行的下列實驗,不能達到預期目的的是(

序號

實驗內容

實驗目的

A

測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

B

Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液

比較Mg(OH)2Fe(OH)3的溶解度

C

將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中

探究溫度對該化學平衡狀態(tài)的影響

D

向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中,分別加入1mL同濃度的H2SO4NaOH溶液

探究濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.若利用越弱越水解判斷酸的強弱,需注意控制變量,應該在相同溫度下測定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,從而比較HClOCH3COOH的酸性強弱,故A符合題意;

B.向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液,若有白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀,則可說明相同溫度下溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B不符合題意;

CNO2氣體存在二聚反應:,將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中,所處環(huán)境溫度不同將會使平衡移動,可通過觀察氣體的顏色判斷溫度對化學平衡狀態(tài)的影響,故C不符合題意;

DK2Cr2O7溶液中存在:,分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液后,溶液中氫離子濃度不同,所處的平衡狀態(tài)也不同,通過觀察溶液的顏色判斷濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響,故D不符合題意;

故答案為:A。

練習冊系列答案
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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱______。

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【題目】某模擬"人工樹葉電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時,Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為___________,A電極的電極反應式為_______;反應進行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應為___________;正極反應為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應式為___________,電池總反應式為_______

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【題目】1)有機物的名稱為__。

2)已知某有機物的分子式為C3H8O,紅外光譜和核磁共振氫譜如圖,氫譜三個峰的面積之比分別為116,寫出其結構簡式___。

30.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol。試回答:

①烴A的分子式為__。

②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為__。

③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為______。(任寫2種)

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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

A.同濃度的三種鹽溶液的pHpHNaA>pHNaB>pHNaD

B.pH=7時,三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當中和百分數(shù)達100%時將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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1D的原子結構示意圖為___;E在元素周期表中的位置為___

2)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)___

3AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:___。

4)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:___。

5E單質與水反應時,每1molE單質完全反應轉移的電子數(shù)為___mol。

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內,充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉化率與溫度,壓強的關系如圖所示。

①A,B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時,該反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結果)

④T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應,測得某時刻各物質的物質的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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【題目】《本草圖經》有白礬多人藥用。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等,是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是(

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

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