Question

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B． V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液0.5VL用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe³⁺）為$\frac{a}{4V}$ mol/L
• C． 實(shí)驗(yàn)室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，配置時(shí)應(yīng)稱125.0gCuSO₄•5H₂O
• D． 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.8%

Answer 1

分析 A、溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出0.5VL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
C、實(shí)驗(yàn)室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，應(yīng)選用250mL的容量瓶，所以配置時(shí)應(yīng)稱250×10^-3×2×250=125.0gCuSO₄•5H₂O；
D、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%．

解答 解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的體積不等于1L，無(wú)法求出溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B、ag硫酸根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{a}{96}$mol×$\frac{0.5VL}{VL}$=$\frac{a}{192}$mol，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：$\frac{a}{192}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{288}$mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：$\frac{\frac{a}{288}mol}{2VL}$=$\frac{a}{576V}$mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，應(yīng)選用250mL的容量瓶，所以配置時(shí)應(yīng)稱250×10^-3×2×250=125.0gCuSO₄•5H₂O，故C正確；
D、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．