某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，86-14-15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，用定1議2法解題，據(jù)此解題．
解答： 解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，86-14-15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，二氯代物有：，，，共8種，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意二氯代物的書(shū)寫(xiě)可以采用定1議2法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時(shí)，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B、實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D、實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）為探究外界條件對(duì)合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填入表中，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)組 T/℃ 其實(shí)濃度/mol?L-1 等質(zhì)量催化劑的比
表面積/m3?g-1
CO H2
① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
③ 350
 
 
 124
其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是
 
．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)
 
；并請(qǐng)畫(huà)出在p2壓強(qiáng)下（P2＞P1）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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