Question

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請(qǐng)配平該反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

Answer 1

【答案】1 6 1 3 3 NaClO3 1:5 5:1 5:1 ② NA 1 1.2

【解析】

（1）根據(jù)電子得失守恒配平該反應(yīng)方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；

（2）該反應(yīng)中NaClO3氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，做還原劑，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為1mol，還原劑5mol，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質(zhì)量之比等于氯元素的物質(zhì)的量之比為5:1；

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中一部分化合價(jià)不變生成氯化鉀，表現(xiàn)酸性，一部分化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應(yīng)鹽酸總量的；

（1）根據(jù)電子得失守恒配平該反應(yīng)方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，

答案為：1；6；1；3；3；；

（2）該反應(yīng)中NaClO3氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，做還原劑，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為1mol，還原劑5mol，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質(zhì)量之比等于氯元素的物質(zhì)的量之比為5:1，

答案為：NaClO3；1:5；5:1；5:1；

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中一部分化合價(jià)不變生成氯化鉀，表現(xiàn)酸性，一部分化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，

答案選②；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應(yīng)鹽酸總量的，其物質(zhì)的量為1.2mol ×=1mol，

答案為：NA；1；1.2；