16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,下列說法中錯誤的是( 。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:w>Z>x
B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C.Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高

分析 Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,最高正價和最低負價的絕對值為8,其最高正價為6,屬于第ⅤIA族元素,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì),故M水,Q是雙氧水,故Y是O,x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,故X是碳,據(jù)此得出Z應(yīng)是S,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,故W是Cl,據(jù)此解答即可.

解答 解:Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,最高正價和最低負價的絕對值為8,其最高正價為6,屬于第ⅤIA族元素,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì),故M水,Q是雙氧水,故Y是O,x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,故X是碳,據(jù)此得出Z應(yīng)是S,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,故W是Cl,
A、四種元素非金屬性強弱順序為O>Cl>S>C,故A正確;
B、Q是H2O2,含有極性鍵、非極性鍵,故B正確;
C、因CO不是酸性氧化物,故C錯誤;
D、金剛石、石墨沸點均非常高,故D正確,故選C.

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì),難度不大,能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵,此題中Y與Z的推斷較為簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( 。
A.硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/td>
B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是①②(填序號).
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為3.36t.生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS.
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點,減少熔融電解質(zhì)的能耗,物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t.
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量.鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖甲.硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀,CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示.

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1
(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA
(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體N2O(或SCN-、N3-等)(寫化學(xué)式).已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請解釋原因:O2與CS2均是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,所以CO2在水中溶解度不大,卻易溶于CS2
(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體;已知:硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖丙,則該化合物的化學(xué)式是Cu2O.
(5)配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化.
(6)CuH晶體的密度為p g/cm2,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm(用含p和NA的式子表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是( 。
A.用容量瓶配制溶液時,必須先用該溶液潤洗
B.在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸
C.可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D.分液操作中,待下層液體流出后,再將上層液體從分液漏斗下口放出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力.低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是(  )
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水
B.炒菜時加一些料酒和食醋,使菜更香
C.用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D.各種水果有不同的香味,是因為含有不同的酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色.向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色
請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱關(guān)系(反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較):NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案