1．下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗
B．在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸
C．可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

分析 A．容量瓶不能潤洗；
B．蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸；
C．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
D．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．容量瓶不能潤洗，否則誤差偏大，故A錯誤；
B．通常我們會在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液體爆沸，故B正確；
C．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故C錯誤；
D．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，防止污染液體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意使用分液漏斗時下層液體從下口流出上層液體從上口倒出，防止污染液體．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下兩反應達到平衡后分別加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新達平衡時，含18O的物質(zhì)分別是（　�。�
①CO+H2O?CO2+H2   ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
A．2種  3種B．3種  2種C．3種  4種D．2種   2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　�。�
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素
C．淀粉與稀硫酸混合加熱一段時間后，滴加碘水溶液變藍，說明淀粉沒有水解
D．Na2SO4•10H2O失水時吸熱，結(jié)晶時放熱，因而該晶體可作儲熱材料實現(xiàn)化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：w＞Z＞x
B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學工業(yè)，其產(chǎn)品廣泛用于化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業(yè)．
（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行精制，通�？梢赃x用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜質(zhì)的試劑，則加入三種試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；加入Na2CO3后所發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；若食鹽水不經(jīng)過精制就直接進入離子膜電解槽，可能出現(xiàn)的后果是粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子，在堿性環(huán)境下生成沉淀，堵塞損壞離子交換膜．
（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生氣體的化學式為H2，C電極的名稱是陽極，電解總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）從陽極槽出來的淡鹽水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亞硫酸氫鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；
（4）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度為1.45×104A，則該電解槽的電解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（產(chǎn)品的實際產(chǎn)量/產(chǎn)品的理論產(chǎn)量）×100%]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量．則C-C鍵的平均鍵能為（　�。�
A．347kJ/molB．368 kJ/molC．386 kJ/molD．414 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式次氯酸鎂[Mga（ClO）b（OH）c•xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑．為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-+I2═2I-+S4O62-），消耗25.00mL．
②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡（H2O2被ClO-氧化為O2），稀釋至1 000mL．移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-═MgY2-+2H+），消耗25.00mL．
（1）步驟①需要用到的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式．

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