Question

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L^-1•min^-1，以下結(jié)論正確的是（　�。�

• A． m值為3
• B． B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C． A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

分析 經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，m=2，則
        3A+B?2C+2D
開始 0.6   0.5  0    0
轉(zhuǎn)化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，m=2，則
        3A+B?2C+2D
開始 0.6   0.5  0    0
轉(zhuǎn)化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
A．由上述分析可知，m=2，故A錯(cuò)誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，故B正確；
C．A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{0.4L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)m的確定，題目難度不大．