分析 由流程可知,吸收池I中發(fā)生SO2+OH-=HSO3-、CO2+OH-=HCO3-,NO不反應(yīng),吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-,發(fā)生NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,吸收池Ⅳ中NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解,HSO3-?SO32-+H+,溶液顯示酸性,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,電解池Ⅴ可使Ce4+再生,Ce失去電子在陽極得到,陰極上發(fā)生2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O,氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3,NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,電解池V中S得到電子,氧化池Ⅵ中氧得到電子,結(jié)合電子守恒計算.
解答 解:由流程可知,吸收池I中發(fā)生SO2+OH-=HSO3-、CO2+OH-=HCO3-,NO不反應(yīng),吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-,發(fā)生NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,吸收池Ⅳ中NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解,HSO3-?SO32-+H+,溶液顯示酸性,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,電解池Ⅴ可使Ce4+再生,Ce失去電子在陽極得到,陰極上發(fā)生2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O,氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3,
(1)由上述分析可知,Ce4+、CO2可循環(huán)利用,且流程中CO2回收應(yīng)用,故答案為:Ce4+、CO2;
(2)乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱堿性,顯堿性的原因:HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-,乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式為HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3,
故答案為:HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3;
(3)吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,
故答案為:NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+;
(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解,HSO3-?SO32-+H+,溶液顯示酸性,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,
故答案為:HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大;
(5)在電解池中,陽極上是Ce3+失電子成為Ce4+的過程,所以生成Ce4+從電解槽的陽極上極a極流出,電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O,
故答案為:a;2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O;
(6)設(shè)亞硝酸根離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量分別是m、n,從Ⅴ→Ⅵ→硝酸銨,根據(jù)N元素守恒,得到①m+n=$\frac{x×1000}{80}$;4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移關(guān)系,得到4Ce3+~2HSO3-~2S2O32-~4Ce4+,NO~NO2-~e-,NO~NO3-~e-,根據(jù)電子守恒,得到m+3n=n(Ce4+)=4n(S2O32-),可以得到②m+3n=4cy×1000,聯(lián)立①②解得m=$\frac{75x}{8}-2000c$y,根據(jù)反應(yīng)2NH3+2H++O2+2NO2-=2NH4NO3,得到n(O2)=$\frac{1}{2}n(N{O_2}^-)=\frac{75x}{8}-1000cy$,氧氣的體積V=22.4($\frac{75x}{8}$-1000cy)×10-3m3=0.21x-22.4cym3;
故答案為:0.21x-22.4cym3.
點評 本題考查混合物分離提純,把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力和計算能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度較大..
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉原子失電子能力比鎂弱 | B. | 水比硫化氫穩(wěn)定 | ||
C. | 硅酸比磷酸酸性強(qiáng) | D. | 氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m值為3 | |
B. | B的轉(zhuǎn)化率為20% | |
C. | A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 | |
D. | 平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO3、H2SO4、H2SO3 | B. | SO2、H2SO3、H2SO4 | C. | SO3、H2SO3、H2SO4 | D. | SO2、H2SO4、H2SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O═H3O++S2- | |
B. | 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2 | |
C. | 碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z | |
D. | ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力 |
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