分析 ①由圖可知,生成甲醇為0.75mol,則參加反應(yīng)的氫氣為0.75mol×3=2.25mol,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的量}{開(kāi)始的量}$×100%;
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),甲醇的物質(zhì)的量在增加,10min達(dá)到平衡;
③K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,結(jié)合平衡濃度計(jì)算.
解答 解:①由圖可知,生成甲醇為0.75mol,則參加反應(yīng)的氫氣為0.75mol×3=2.25mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的量}{開(kāi)始的量}$×100%=$\frac{2.25mol}{3mol}$×100%=75%,
故答案為:75%;
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),甲醇的物質(zhì)的量在增加,10min達(dá)到平衡,可知3min時(shí),向正反應(yīng)方向移動(dòng),則v正>v逆,故答案為:>;
③K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
開(kāi)始 1 3 0 0
轉(zhuǎn)化 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
體積為1L的密閉容器,平衡濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L,
K=$\frac{0.75×0.75}{0.25×(0.75)^{3}}$=$\frac{16}{3}$,
故答案為:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;$\frac{16}{3}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意K的計(jì)算利用平衡濃度,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% | B. | x=4 | ||
C. | 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3.2mol | D. | 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | m值為3 | |
B. | B的轉(zhuǎn)化率為20% | |
C. | A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 | |
D. | 平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液 | |
B. | 堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失 | |
C. | 記錄消耗的堿液,滴定前平視,滴定后俯視凹液面 | |
D. | 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接裝入未知濃度的鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>297.3kJ/mol | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<297.3kJ/mol | |
C. | 1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和 | |
D. | 1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和 |
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