5．2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合一氧化碳、二氧化碳分子結(jié)構(gòu)與組成解答．

解答 解：2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；
依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以2molCO與3molCO2的分子數(shù)之比為2：3；
含氧原子的數(shù)目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；
故答案為：14：33；  2：3； 1：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用A圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）該實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中導(dǎo)氣管管口只能在飽和Na2CO3溶液上方，而不能接觸到液面，是為了防止倒吸．除了A圖中裝置外，也可以通過(guò)改進(jìn)收集裝置達(dá)到更理想的收集效果，請(qǐng)?jiān)贐圖虛框內(nèi)畫(huà)出可行的收集裝置圖．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管中飽和Na2CO3溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b可從下列物質(zhì)中選擇：①硫酸 ②鹽酸 ③硝酸．則試劑b應(yīng)選①（填序號(hào)），分離方法（I）是分液，水層B所含的無(wú)機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO2?N2O4（△H＜0，放熱）．當(dāng)向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時(shí)，問(wèn)：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達(dá)飽和．
（4）在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105Pa      
B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa       
D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
②下列操作會(huì)導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是a（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是D（填序號(hào)）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
（A） W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請(qǐng)回答：
①W元素是鈣；Z元素是氧．
②化合物WY的電子式為．
③Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是SO2和SO3．
④寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CaO=CaCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氫的濃度為（　�。�
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C．驗(yàn)證是否有各向異性D．進(jìn)行X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　�。�
A．都是穩(wěn)定的液體B．都是透明的液體C．都是混合物D．都有丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，則被氧化的HCl是1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案