Question

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)     D．長期貯存溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量；配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液；定容時加蒸餾水到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液，不能用來測量溶液的體積等；

解答 解：（1）實驗室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，則500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，
配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液；
定容時加蒸餾水到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加；
故答案為：②28.6；  ③500mL；  ⑦膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤；
故答案為：B；
（3）①Na₂CO₃•10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解，對碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，溶液濃度無影響；
②容量瓶未干燥用來配制溶液，對溶液物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)是物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
⑤定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥，偏低的有③④，無影響的有①②．
故答案為：⑤⑥；③④；①②；
（4）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選BCD．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大．