19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化．如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件與反應(yīng)吸熱、放熱無關(guān)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時以熱能、光能、電能等形式轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)物的能量過剩，故為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、所有物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，故CO的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）．回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）①加熱B產(chǎn)生D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（4）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E
①E的化學(xué)式為Na2CO3
②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學(xué)式為Na2O2或者Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•10H2O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)     D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都處子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點，稱為當(dāng)今社會最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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同步練習(xí)冊答案