Question

9．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
2S（g）=S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達式為A
A．△H₄=$\frac{2}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃）       B．△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）       D．△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據(jù)目標方程改寫分方程，然后求出反應熱．

解答 解：①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
④2S（g）=S₂（g）△H₄
根據(jù)目標方程，把方程③反寫，計量數(shù)乘以2；把方程②乘以$\frac{2}{3}$；把方程①乘以$\frac{2}{3}$；然后三者相加；即-△H₃×2+△H₂×$\frac{2}{3}$+△H₁×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃），
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數(shù)的變化，及△H的符號的變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．