11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

分析 配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選500mL容量瓶，若利用硫酸銅固體，需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，若利用膽礬固體，需要質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，最終均配制成500mL溶液，以此來解答．

解答 解：A.500mL水為溶劑的體積，不能配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；
B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，可配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故B正確；
C.500mL水為溶劑的體積，不能配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算及儀器的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物質(zhì)化學(xué)式為H2O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應(yīng)中H2C2O4作還原劑，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反應(yīng)中得到5NA個(gè)電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L-1，若生成標(biāo)況下44.8LCO2，則消耗草酸的體積為5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFB．原子半徑：I＜Br＜Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．非金屬性：F＜Cl＜Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無氣體逸出．其焰色反應(yīng)呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖知該反應(yīng)向右方向?yàn)榉艧幔ㄌ钗鼰峄蚍艧幔┓磻?yīng)，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填有或無）無影響？該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填升高或降低）？
（2）圖中△H=-198 kJ•mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mo l-1，寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z三種物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試推斷：
（1）X、Z的化學(xué)式分別為：XCuSO4，ZCuCl2．
（2）試劑甲為BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定是1摩爾
C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同
D．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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