化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A、高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導纖維和太陽能電池板材料
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質
考點：硅和二氧化硅,海水資源及其綜合利用,金屬與合金在性能上的主要差異,葡萄糖的性質和用途
專題：化學應用
分析：A．二氧化硅不導電，不能用于制造太陽能電池板；
B．丁達爾效應是膠體特有的性質；
C．根據(jù)金屬的活潑性判斷金屬的冶煉方法；
D．海水中的鉀和鈉元素是以化合態(tài)存在，鉀和鈉單質是以游離態(tài)存在．
解答： 解：A．用于制造太陽能電池板的是晶體硅，不是 二氧化硅，故A錯誤；
B．丁達爾效應是膠體特有的性質，只有膠體才能發(fā)生，故B正確；
C．鋁是活潑金屬，所以要用電解氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；
D．從海水中的化合態(tài)的鉀和鈉，轉化為單質鈉和鉀，是生成新物質的過程，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了物質的性質和用途，明確硅、二氧化硅、鋁、膠體的性質是解題關鍵，注意對金屬冶煉方法的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下為中學化學實驗室常用的五種玻璃儀器：
（1）寫出儀器B的名稱
 
．
（2）根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號
①盛放氯化鈉固體，應選用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應選用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的原電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A、負極反應為：Cu2++2e-=Cu
B、在外電路中，電流從負極流向正極
C、電池總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、鹽橋中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生氣體的金屬是（　�。�
A、鐵B、銅C、銀D、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

豐富多彩的材料使我們的生活更美好．
（1）生產(chǎn)硅酸水泥和普通玻璃都用到的主要原料是
 

（2）光導纖維的成分是
 
（寫化學式）；用作食品保鮮膜的高分子材料名稱為  
（3）鋼鐵發(fā)藍是金屬防腐的常見方法之一，鋼鐵可在熱的發(fā)藍液（含 NaOH、NaNO3、NaNO2） 中發(fā)藍  ）中發(fā)藍．現(xiàn)有表面有油污的鐵釘，如果對其發(fā)藍并證明發(fā)藍后表面有一層致密的氧化膜．（提供的試劑有：發(fā)藍液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）寫出操作步驟及實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知“84消毒液”的有效成分是NaClO．試根據(jù)所學知識完成下列問題．
（1）試以食鹽、水為原料，設計實驗室制取“84消毒液”．（已知電解食鹽水可得到氯氣、氫氧化鈉、水）
①實驗內(nèi)容為：電解食鹽水制得氯氣；
②實驗內(nèi)容為：
 
；反應方程式為：
 

③將制得的溶液裝瓶保存．
（2）“84消毒液”的消毒原理是（用化學方程式表示）
 
．用于殺死病菌的成分是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、光導纖維的主要成分是硅
B、水晶項鏈是硅單質制品
C、利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol鈉和足量水反應可生成11.2L氫氣
B、常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子
C、1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
D、標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時將一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分別完成了下表中①②組實驗，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時間
①組40℃10ml10ml40s
②組40℃20ml20ml
 
寫出上述化學反應的離子方程式
 
；其中②組實驗中轉移的電子數(shù)為
 
 NA．
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HIn═H++In-，其變色情況為：pH＜3.1顯紅色，3.1＜pH＜4.4顯橙色，pH＞4.4顯黃色．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）．
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[兩種溶液中c（H+）變化趨勢的示意圖，并作必要的標注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
 
（填“是”或“否”）已沉淀完全．

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