Question

在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH₃COOH  ②0.1mol/L Na₂CO₃  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH₃?H₂O  ⑤0.1mol/L HCl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用電離方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是

 

（結(jié)合離子方程式解釋）．
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是

 

（填序號），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是

 

．
a．1×10^-13mol/L     b．1×10^-12mol/L    c．1×10^-7mol/L      d．0.1mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸為弱酸，在水溶液中電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
（3）溶液的pH最小，說明溶液中氫離子濃度最大，酸溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：（1）醋酸溶液呈酸性，醋酸在水溶液里電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；，故答案為：酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿性越強(qiáng)，油污的水解程度越大，導(dǎo)致去污能力越強(qiáng)，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以去污能力越強(qiáng)，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，升溫可以促進(jìn)碳酸鈉的水解，使溶液中c（OH^-）增大；
（3）溶液的pH最小，說明溶液中氫離子濃度最大，碳酸鈉、氫氧化鈉、氨水都呈堿性，醋酸和鹽酸溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度最大，所以pH最�。�
酸溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度=

Kw

c(H+)

=

10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，故答案為：⑤； a．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，知道鹽類水解特點(diǎn)及其影響因素，難點(diǎn)是酸溶液中水電離出氫離子濃度，同時考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握程度，題目難度不大．