Question

7．在一定溫度下，有：a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是a＞c＞b（用a、b、c表示，下同）．
②將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是a＞b=c．

Answer 1

分析 ①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
②鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸繼續(xù)電離，HCl和硫酸完全電離．

解答 解：①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，b、c是強(qiáng)酸而a是弱酸，物質(zhì)的量相同時(shí)c（H⁺）：b＞c＞a，則抑制水電離程度b＞c＞a，所以三種溶液中水的電離程度由大到小a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
②鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸繼續(xù)電離，HCl和硫酸完全電離，所以c（H⁺）由大到小順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及氫離子濃度與水電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．