【題目】根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作與現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺 | 碳酸鈉溶液中存在水解平衡 |
B | 向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解 | 該溶液中一定含有[Al(OH)4]- |
C | 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口,試紙變藍(lán) | 該氣體為氯氣 |
D | 向10mL 0.5mol·L-1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液,沉淀變藍(lán) | Ksp[Cu(OH)2 ]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺,是由于碳酸鈉溶液在存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向其中加入BaCl2溶液,Ba2++CO32-=BaCO3↓,c(CO32-)濃度降低,水解平衡逆向移動,使c(OH-)降低,因此溶液的紅色變淺,A正確;
B.發(fā)生上述現(xiàn)象的溶液,可能含有[Al(OH)4]-,也可能含有SiO32-等,B錯誤;
C.使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堉糜诩瘽M某氣體的集氣瓶口,試紙變藍(lán),說明氣體具有氧化性、可以將I-氧化為I2,可能是Cl2、NO2、O3等,C錯誤;
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol,其反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol,但5mL 2.4mol·L-1氫氧化鈉溶液完全加入時,其中含有的NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol,所以NaOH過量,因此再向其中滴加氯化銅溶液,會發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,沉淀變藍(lán)色,不能證明Ksp[Cu(OH)2 ]與Ksp[Mg(OH)2 ]相對大小,D錯誤;
故合理選項是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下,K1和K2的值如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________,根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷:反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”,下同)熱反應(yīng),反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。
(3)圖表示該反應(yīng)③在時刻t1達(dá)到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可),
②973K時測得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L,此時反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”), 化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香菇是含煙酸較高的食物,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是
A. 所有的碳原子均處同一平面
B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種
D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g,使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.氫氣的質(zhì)量相同
B.鐵放出氫氣最多
C.鈉放出氫氣最多,鐵最少
D.鈉放出的氫氣最多,鎂鐵相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu),呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能,具有十分廣闊的應(yīng)用前景。ZnS-C(ZnS納米粒子分散在碳納米材料上)是新型一維納米材料,某科研小組用下列流程制備ZnS-C納米材料。
已知:BA表示C6H5COO
回答下列問題:
(1)“攪拌”后所得溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(2)配制NaOH溶液時,蒸餾水要煮沸的原因是____________。
(3)向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液,促進(jìn)相關(guān)離子的水解,出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①寫出生成沉淀的離子方程式_________。
②25℃,調(diào)pH=6,不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,該溶液中c(Zn2+)<____ mol·L-1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17]
(4)“硫化”、“焙燒”過程,Zn(OH)BA通過原位固相反應(yīng)制備ZnS-C納米纖維的過程示意圖如下:
①該過程中一直處于原位的離子是____________;
②在N2氛圍中“焙燒”時,HBA(C6H5COOH)分解的化學(xué)方程式為___________。
(5)用N2吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的ZnS-C納米纖維的比表面積進(jìn)行測定,在不同溫度(400℃-800℃)下焙燒所得ZnS-C納米纖維的比表面積如下表:
t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
比表面積/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
① 隨著溫度的升高,ZnS納米粒子__________(填“變大”“不變”或“變小”)。
② ZnS-C納米纖維可將N2吸附在其表面,形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2,則在400℃焙燒所得的1g ZnS-C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol,質(zhì)量是___g,約含有___個H,___個電子。
(2)在9.5g某二價金屬氯化物中含0.2mol氯離子,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___,該金屬的相對原子質(zhì)量為_____。
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