【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(  )

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④

d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

【答案】D

【解析】

先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01×1023HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。

6.72LCH4的物質(zhì)的量n= =0.3mol

3.01×1023HCl的物質(zhì)的量n= =0.5mol;

13.6gH2S的物質(zhì)的量n= =0.4mol

0.2molNH3;

a.根據(jù)V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積②>③>①>④,故a正確;

b.根據(jù)ρ=知,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故密度②>③>④>①,故b正確;

c.根據(jù)m=nM知,甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量②>③>①>④,故c正確;

d.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCln(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目①>③>④>②,故d正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;

(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示

(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是( 。

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaClCaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉栴}

NaHB溶液呈_______(填酸性”“堿性中性

AD、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______

F點(diǎn)溶液cNH4+_______2cB2)(填“>”“<”“=”

2)某研究小組進(jìn)行MgOH2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38

(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入22mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑,請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項中字母代號填寫)

試管編號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

20.1mol/LFeCl3溶液

_______

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無色溶液

②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2_______。

3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填猜想1”猜想2”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C是一種合成樹脂,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

1)寫出A的電子式_______;C的結(jié)構(gòu)簡式_______D中碳原子的雜化方式為_______

2)寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______;其反應(yīng)類型是_______

3B中最多有_______個原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸、氧化時,V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對浸出液進(jìn)行還原處理。為檢驗(yàn)還原后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應(yīng)該呈 __________性(填”“)。

(4)“氧化中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時會生成,生成的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是,要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于,應(yīng)調(diào)不低于___。(已知:

(3)“沉釩”所用溶液中,離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(4)“還原”時溶液的2.5左右,此時控制酸度應(yīng)選用_______________(填字母標(biāo)號)。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解過程中,廢水上升的原因是________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案