Question

把Ca（OH）₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到溶解平衡：Ca（OH）₂（s）=Ca²⁺+2OH^-．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是（　　）

• A、溶液中Ca²⁺數(shù)目減少
• B、Ca²⁺濃度增大
• C、溶液中OH^-濃度減小
• D、溶液OH^-濃度增大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答： 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Ca²⁺數(shù)目減少，故A正確；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C錯誤；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動的角度分析．