Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
• B、電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物中還原出來(lái)
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e^-═Fe³⁺
• D、電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極，用硫酸銅溶液作電解液

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、鉛蓄電池的負(fù)極是Pb單質(zhì)反應(yīng)，正極是PbO₂反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸，硫酸根能夠與Pb²⁺反應(yīng)生成沉淀；
B、原電池發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池是強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
D、根據(jù)電解原理分析，電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液．

解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正極和負(fù)極都會(huì)生成PbSO₄沉淀，質(zhì)量都會(huì)增大，故A正確；
B、電解池反應(yīng)是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)，可以將極難還原的活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物中還原出來(lái)，故B正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陰極，粗銅做陽(yáng)極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鉛蓄電池的電極反應(yīng)、電解法制取金屬、金屬腐蝕、電解精煉銅，題目難度中等．