Question

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO₃）_n，摩爾質(zhì)量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實驗方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)w=$\frac{S}{100+S}$計算出該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出該溶液中R（NO₃）_n的濃度，再計算出NO₃^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，先加Ba（OH）₂除去Mg²⁺、SO₄^2-，再加K₂CO₃除去過量Ba（OH）₂，最后加鹽酸，以此來解答；
（3）（2）分析可知ABC的化學(xué)式；
（4）碳酸鈉過量時，再加入氯化鈣會出現(xiàn)白色沉淀．

解答 解：（1）在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，則溶液中R（NO₃）n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{S}{100+S}$，
該溶液中R（NO₃）_n的濃度為：$\frac{1000×d×\frac{S}{100+S}}{M}$mol/L=$\frac{1000dS}{M（100+S）}$mol/L，
則此溫度下溶液的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為：c（NO₃^-）=n•c[R（NO₃）_n]=$\frac{1000dS}{M（100+S）}$mol/L×n=$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$；
（2）除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，先加試劑A為Ba（OH）₂除去Mg²⁺、SO₄^2-，再加試劑B為K₂CO₃除去過量Ba（OH）₂，過濾后，最后加試劑C為鹽酸（HCl），得到純凈的KCl溶液，
（3）分析可知A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，C為鹽酸，
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（4）碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉過量時，氯化鈣會完全反應(yīng)，可以再加入氯化鈣檢驗碳酸鈉是否過量，即沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量，
故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量；

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度計算、混合物分離提純、物質(zhì)的除雜和凈化，題目難度中等，注意明確相對密度的含義及計算方法，熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，把握流程中的反應(yīng)、除雜試劑的選擇及除雜原則為解答的關(guān)鍵．