下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
B、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原化反應(yīng)
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，原電池內(nèi)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、原電池在在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故A正確；
B、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；
D、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl
B、H2SO4
C、CuCl2
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說法不正確的是（　�。�
A、K只隨溫度的改變而改變
B、K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動
C、正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反
D、K值變化平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是（　�。�
A、熱分解法B、用CO還原
C、電解法D、濕法冶金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動車尾氣、燃煤）等，下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的排放量
C、多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體
D、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
C、欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D、氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A、埋在潮濕土壤的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B、為保護(hù)海船的螺旋槳和船殼，往往在螺旋槳和船殼上鑲上鋅塊
C、在空氣中，純銀項鏈的表面上生成一層黑色物質(zhì)
D、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成學(xué)科王尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有
 
．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，如圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、22.4 L CH4含有的原子數(shù)為5 NA
C、14 g N2含有的原子數(shù)為NA
D、3 mol Fe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9NA個電子

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