精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式：B____________、G___________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式： ________________。

(3)寫出反應①的化學方程式___________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，請通過計算說明_____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究學習小組用下圖所示裝置進行、和還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：

       I. 先向B中的溶液（約）中通入，當B的溶液變黃時，停止通氣。

       II. 打開活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D，重復過程II，檢驗取出溶液中的離子。

       （1）儀器B的名稱是__________，棉花中浸潤的溶液為__________，目的是__________。

       （2）實驗室制備氯氣的化學方程式為__________。

       （3）過程III中一定發(fā)生反應的離子方程式為__________，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       （4）該小組對、和還原性強弱比較期望達到的結論是：______________。

       （5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明、和還原性強弱關系的是____________________。

過程II中檢出離子

過程IV中檢出離子

甲

有無

有

乙

既有又有

有

丙

有無

有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．第8min時 A的反應速率為0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數始終為4

C．30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度

D．反應方程式中的x＝1，且正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。

⑵高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為     ______________。

            　     

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數表達式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應之一。

請回答下列問題：

(1)H的電子式是________________，其中含有的化學鍵類型是___________

_________________。

(2)寫出反應④的現象：_____________________________________________

__________________________________________，

有關反應的化學方程式為____________________________________________

___________________________。

(3)已知I的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則1 m3(標準狀況)I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是________(計算結果保留3位有效數字)。

(4)25 ℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在________(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2 g氣體，則此時溶液的pH是________(假設溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

(5)在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2，恰好使K轉化為N，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結合而成，X、Y、Z之間的轉化關系如右圖所示（無被省略的物質）： 又知：X、N、W均為液態(tài)物質，且X與N的組成元素相同。試回答：

（1）上述轉化關系圖中涉及的基本反應類型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化學式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）寫出X與Y、X與Z反應的化學方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（   ）

A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)           B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液

C．加熱、溶解、過濾、結晶           D．溶解、過濾、分餾、結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程發(fā)生化學變化的是

A．滴水成冰            B．海水曬鹽  C．糧食釀酒    D．撥云見日   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案