若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣―→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是                                 (  )

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵       B．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力         D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是                                                                                                (　　)

①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O�、莘烹姇r(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)　⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①③⑤                                                    B．②④⑥

C．④⑤⑥                                                    D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

   B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

   D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         （計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           (填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑                 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的有（   ）

A．26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是  (  )

A． CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子   B．NH3、CO、CO2都是極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)      D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負(fù)性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出A、B、C、D、E元素符號(hào)___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_(kāi)________________。D離子的電子排布式為_(kāi)_____________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫(xiě)出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(　　)

(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂；

(3)在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂；

(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂

A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作電極電解NaOH溶液

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性電極電解熔融MgCl2

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________________。

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