Question

某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是

 

．
（2）操作a得到的濾渣的成分是

 

，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

 

．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是

 

．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，部分裝置如圖：
①碳棒接直流電源的

 

極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

 

．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接

 

，

 

接

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,電解原理

專題：

分析：氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，在加過量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過濾去除沉淀，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
（1）欲除去溶液I中的CaCl₂、Na₂SO₄，則用氯化鋇除掉硫酸鈉；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性分析沉淀的物質(zhì)；根據(jù)過濾操作確定儀器；
（3）在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去Na₂CO₃溶液；
（4）①根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知，碳為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上陰離子放電，陰極上陽離子放電，以此來解答．
②檢驗氯氣的氧化性，應(yīng)選擇還原性物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；
③根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知，碳為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，陰極上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，以此來解答．

解答： 解：氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，在加過量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過濾去除沉淀，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
（1）欲除去溶液I中的CaCl₂、Na₂SO₄，則用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
故答案為：BaCl₂；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故過濾后得到的沉淀成分有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣；
過濾操作需要儀器鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣；漏斗、玻璃棒；
（3）在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應(yīng)，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）①碳與電源的正極相連，則為陽極，所以Fe為陰極，電解飽和食鹽水，陰極上發(fā)生：2H⁺+2e?→H₂↑，
故答案為：正；2H⁺+2e?=H₂↑；
②氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，
故答案為：KI淀粉溶液變藍；
③碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，
故答案為：D；E；C．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純、電解飽和食鹽水，掌握實驗的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．