4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可產(chǎn)生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

分析 A．水中含有氧原子；
B．由2NA～H2↑可知，生成1mol氣體；
C．H2SO3部分電離；
D．C3H6可能為環(huán)丙烷．

解答 解：A．水中含有氧原子，氧原子數(shù)大于4NA，故A錯誤；
B．由2NA～H2↑可知，生成1mol氣體，則標況下氣體體積為22.4L，故B正確；
C．H2SO3部分電離，分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．C3H6可能為環(huán)丙烷，1mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)可能為3NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)構(gòu)成、化學鍵判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+═Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
（1）負極發(fā)生的電極反應方程式為：Fe-2e-═Fe2+，電流流入（填“流出”或“流入”）該反應為氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　�。�
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中，敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵片為負極，碳棒為正極
B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D．導線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在人類已知的化合物中，品種最多的是（　�。�
A．元素周期表里屬于過渡元素的化合物
B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
B．標準狀況下，含NA個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA
D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子組成為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應
B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機物的一溴代物最多有11種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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