17．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發(fā)生加成反應，說明在苯環(huán)中含有3個雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結成無色的晶體

分析 A．苯與溴水不反應；
B．苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應，苯的密度小于水；
C．苯分子不含有碳碳雙鍵；
D．苯的熔點為5.5度．

解答 解：A．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應，故A錯誤；
B．苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故B正確；
C．苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．苯的熔點為5.5度，用冰冷卻苯，苯可以凝結成無色的晶體，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了苯的化學性質，明確苯分子中碳碳鍵的獨特性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B．用制取氫氣的裝置制取乙炔
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各選項中涉及的化學反應速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應
D．其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl2，使產(chǎn)品質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（一）下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示．
 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．[已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20（保留2位有效數(shù)字）]．
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO3）2做電解液．電解生成Cu2O應在電解池的陰極生成，該電極附近溶液的pH將降低（填“升高”“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系統(tǒng)命名為3，3，5-三甲基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y可能大于或小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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