12．下列各選項中涉及的化學反應速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應
D．其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

分析 A、依據(jù)化學反應速率影響因素分析，溫度升高反應速率增大；
B、顆粒大小同的鐵和鎂與同濃度酸反應，活潑的金屬反應快；
C、溶液濃度越大反應速率越快；
D、物質濃度越大反應速率越快；

解答 解：A、依據(jù)化學反應速率影響因素分析，溫度升高反應速率增大，前者小于后者，故A錯誤；
B、顆粒大小同的鐵和鎂與同濃度酸反應，活潑的金屬鎂反應快，前者小于后者，故B錯誤；
C、溶液濃度越大反應速率越快，同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應，前者小于后者，故C錯誤；
D、物質濃度越大反應速率越快，其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒，前者一定大于后者的反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素分析判斷，注意增大濃度、升高溫度、增大壓強是外因影響，物質本性是內因，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是a（填選項序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌      
b．生石灰加入水中
c．鹽酸與NaOH溶液反應              
d．H2在O2中燃燒
（2）某同學進行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．
實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其中還原劑是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 Z＞Y＞X
B．Z的非金屬性最強
C．氫化物還原性XH3＞H2Y＞HZ，穩(wěn)定性XH3＞H2Y＞HZ
D．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．5.85g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱逸出的氣體，又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H2多少升？（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出在稀硫酸加熱時反應的化學方程式+2H2O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH3COOH+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發(fā)生加成反應，說明在苯環(huán)中含有3個雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結成無色的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下．

（1）“氧化”時Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從塔頂（填“塔頂”或“塔底”）進入，熱空氣從塔底（填“塔頂”或“塔底”）進入，原因為熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率．
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是反應生成HI和H2SO4兩種強酸．
（4）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為萃��；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質的量之比為5：1．
（5）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘．處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2170g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數(shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4�、贑H2=CH2�、跜H≡CH　④NH3⑤NH4+�、轇F3�、逷4�、郒2O�、酘2O2
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價鍵強弱的順序H2O、NH3、CH4．

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