【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH-離子除外)是__________。
(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是_________。
(3)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”“=”或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是____。
【答案】HPO42-+H+=H2PO4- H2PO4-和HPO42- 酸 H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度 > KOH抑制了PO43-的水解
【解析】
(1)根據(jù)P原子守恒分析;(2)當(dāng)向溶液中滴加稀鹽酸時(shí), 根據(jù)溶液中離子的變化判斷發(fā)生的離子反應(yīng);當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)圖象確定溶液中存在的陰離子;(3)根據(jù)圖象分析,當(dāng)溶液中存在H2PO4-時(shí)溶液的pH值確定溶液的酸堿性,從而確定H2PO4-的電離程度和水解程度的相對大小;(4)先根據(jù)磷酸鈉鹽的類型確定鈉離子和磷酸根離子的關(guān)系,再根據(jù)外界條件對水解平衡的影響分析。
(1)根據(jù)圖象知,當(dāng)向溶液中滴加稀鹽酸時(shí),溶液中H2PO4-增加,HPO42-減少,所以是溶液中的HPO42-和氫離子發(fā)生反應(yīng)生成H2PO4-,離子方程式為:HPO42-+H+=H2PO4-;當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)圖象知,溶液中存在的陰離子為H2PO4-、HPO42-;
(2)根據(jù)圖象知,當(dāng)溶液中存在H2PO4-時(shí),溶液呈酸性,說明H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度,答案:酸;H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度。
(3)磷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以弱酸根離子能發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中c(Na+)/c(PO43-)>3;PO43-+H2OHPO2-+OH-,當(dāng)向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,根據(jù)勒夏特列原理知,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以導(dǎo)致溶液中磷酸根離子的濃度增大,故c(Na+)/c(PO43-)的值減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理:SO2+MnO4-+H+—SO42-+Mn2++H2O)回答以下問題:
(1)化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺等固定儀器未畫出)
請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。
(3)E裝置的作用是:_______。
(4)實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)C試管中溶液褪色,那么測定結(jié)果可能會偏_______,為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色,假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L-1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL;
(5)假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g,那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(6)從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn),改進(jìn)的措施是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測定H2C2O4·xH2O 中x值: 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體,將其配成100.00 mL 水溶液為待測液;
②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;
③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(提示:H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)
(1)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。
(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。
(4)通過上述數(shù)據(jù),求得x=____________。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡式是
B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為、為B.為
C.為、為D.和均為
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