【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式:
Na2O2:___;H2S:___;NaHS:___。
(2)用“>”或“<”回答下列問(wèn)題:
酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答:
(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫(xiě)離子方程式)。
(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。
(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量MnSO4 | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t |
若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱(chēng)及作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號(hào))。
A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體CO和H2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___kJ。
(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為、為B.為
C.為、為D.和均為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為的和,400℃時(shí)反應(yīng):
體系中隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a. b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)達(dá)到平衡時(shí),甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(“正”、“負(fù)”),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。
①正極反應(yīng)為_________。
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。
(2)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時(shí),陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)
(3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g。
(4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計(jì)一電解池(如圖所示)。 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為____g。
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