4．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開；
B．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開；
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)中，碳酸氫鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I放出射線是一個自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對人危害很大
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
C．H2和T2是兩種不同的物質(zhì)，互稱為同位素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由Cl2中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性次氯酸．
實驗II  測定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L-1．
（5）某同學(xué)欲通過測Cl-濃度來推測反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+ 的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C．上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉硪话?/td>
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，K、H是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中化學(xué)計量系數(shù)和反應(yīng)條件略）
①X+K→H+Y
②X+Z→H
③Y+Z→K
（1）若X和Y的組成元素不是同一主族，請寫出符合①式的三個不同的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cl2+H2S=S+2HCl（三個式子中的三種X和三種Y，分別由不同族的元素組成），
（2）今有淡黃色化合物W，它跟化合物K或CO2反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y．符合化學(xué)方程式①、②、③的單質(zhì)X是F2，單質(zhì)Y是O2，單質(zhì)Z是H2化合物W是Na2O2．

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