14．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　　）
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個(gè)Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

分析 A、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含18個(gè)電子來(lái)分析；
B、求出氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銅中含2mol氯離子來(lái)分析；
C、根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)．

解答 解：A、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含0.9nA個(gè)電子，故A正確；
B、溶液中氯化銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化銅中含2mol氯離子，故含2nA個(gè)，故B正確；
C、由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去nA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如圖1）．

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
2900211/33
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，則$\frac{a}$=0.5，c=$\frac{3}$．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理如果向反應(yīng)后的溶液中加入少量的酸時(shí)，碳酸根結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，溶液的PH變化不大，如果加入少量的堿時(shí)，碳酸氫根結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為碳酸根，溶液的PH變化也不大，因此反應(yīng)后溶液可以作緩沖液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有有廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　　）
A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．環(huán)保部門(mén)對(duì)某廠(chǎng)含氯排放廢氣中Cl2的含量進(jìn)行如下測(cè)定（廢氣中不含其他含氯元素的氣體）：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有Cl2的廢氣1.00L，緩慢通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，然后用還原劑將氯元素完全還原為Cl-，再在所得溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（還原劑不含氯元素，且還原劑和氧化產(chǎn)物不與Ag+發(fā)生反應(yīng)）．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.287g．試計(jì)算：
（1）該廢氣樣品中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為2.24%．
（2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收廢氣中的氯氣，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol•L-1．
（3）Cl2可與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，若Cl2過(guò)量，生成的I2會(huì)繼續(xù)這被氧化為IO3-，則1molCl2通入含1mol KI的溶液中，則生成的I2和IO3-的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．10mL pH=6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA
D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2摩爾水的摩爾質(zhì)量和1摩爾水的摩爾質(zhì)量
B．1mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64克二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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