在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、體系的壓強(qiáng)不再改變

B、混合氣體的密度不再改變     　　　　

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

 

D

解析:若m＋n＝p＋q，則在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終是不變的，A錯誤�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積均是不變的，即混合氣的密度始終是不變的，B不正確�；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，氣體的總的物質(zhì)的量也可能是不變的，所以C不一定。選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以一定能說明。答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)也為a
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t） 的關(guān)系如下表所示：
t
c		 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
請?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內(nèi)，v（B）=
 
．
（2）到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為
 
（填選項(xiàng)字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為
 
 mol?L-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，且達(dá)平衡時與第4min 時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入B 的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是      。

a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=       。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡        移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)        原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是        。

 

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