【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是:,;則NaHA溶液中:

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③

C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為

【答案】D

【解析】

A.在水中的電離方程式知,只能電離,不能水解,所以由物料守恒知,選項A錯誤;

B.蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相等;溶液中,,抑制沉淀溶解平衡;溶液中濃度為,抑制沉淀溶解平衡;溶液中濃度為,抑制沉淀溶解平衡,濃度越大,濃度越小,則濃度大小為:,選項B錯誤;

C.的溶液也可能為強酸的酸式鹽,選項C錯誤;

D.分別寫出電離平衡常數(shù)表達式、的水解平衡常數(shù)表達式為,則,選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/LHClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

A.υ(N2)υ(H2)B.υ(N2)υ(NH3)C.(H2)(NH3)D.(N2)υ(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,將的某一元酸HANaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

微粒

濃度

A.所得溶液中:

B.時,水的離子積

C.時,一元酸HA的電離常數(shù)

D.時,溶液中的水解率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置:

1)上述裝置中,不能驗證“某固液不加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是______(填裝置序號)。

2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在丙試管中進行)。

①若M為氫氧化鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②若觀察到燒杯中導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱,則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”、“可能是放熱反應(yīng)”、“可能是吸熱反應(yīng)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2,使有機物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計如下對比實驗(實驗條件見下左表),實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/103mol·L1

H2O2

Mn2

298

3

6.0

0.30

313

3

6.0

0.30

298

9

6.0

0.30

A. 313K時,在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為:0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗,可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗,可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗,若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為:6C+xLi++xe-LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中,Co元素的化合價為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4H2O2的混合液進行酸浸,一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________?捎名}酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點是___________________________。

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)方程式_________.

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