【題目】某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

(2)裝置C中放入的反應物是________和________。

(3)裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。

(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應注意________和________。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)前應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

【答案】(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可換位)

(2)大理石 鹽酸

(3)除去混在O2中未反應的CO2 吸收CO2中混有的HCl

(4)a c

【解析】裝置C中產生的CO2氣體，需通過NaHCO3溶液除去其中混有的HCl氣體，CO2氣體與Na2O2固體反應后產生的O2中不可避免地混有CO2氣體，則需通過NaOH溶液除去。其中，洗氣裝置中氣流的方向注意應為長管進、短管出。同時，為準確量得生成O2的體積，在反應前后讀取甲管中液面的讀數(shù)時，應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證甲管液面上方為1個大氣壓；讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標準狀況下的體積為L，原混合物中含SiO2的質量g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應的熱化學方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應時間/h

反應物物質的量配比

實驗目的

①

378

3

3：1

實驗②和④探究
實驗②和探究反應時間對產率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

④

398

4

4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )

A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b點的數(shù)值為0.6

D．b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：

（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為mL，
滴定后讀數(shù)為mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

實驗
編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48


（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
（5）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
③標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作使硫酸銅晶體結晶水測定結果偏大的是（　　）

A.硫酸銅晶體沒有完全變白

B.加熱時晶體爆濺

C.加熱后未在干燥器中冷卻

D.沒有進行恒重操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為 ．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為 ．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料，是鐵粉的載體)的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近酒精燈的火焰。

(1)所觀察到的現(xiàn)象是_______________，_______________有關反應的方程式是________________。

(2)干燥管內可裝入的試劑是________，其作用是________________。干燥管還可用________(裝置)代替。

(3)實驗開始時應先點燃________，實驗結束時，應先熄滅________。

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