18.某人將含氯漂白劑(漂白粉)與潔廁精(含有鹽酸)混合使用,結果導致氯氣中毒.漂白劑中(漂白粉)的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應生成氯氣,導致人吸入氯氣中毒.相關離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.

分析 鹽酸與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水,氯氣有毒,據(jù)此解答.

解答 解:鹽酸與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水,離子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
故答案為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.

點評 本題考查了離子方程式的性質,熟悉次氯酸根離子的強的氧化性是解題關鍵,注意電荷守恒、原子個數(shù)守恒.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.金屬鈉與干燥的氫氣共熱,生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑,與水反應生成氫氧化鈉和氫氣.試回答:
(1)寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式.2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
(2)固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性?簡述理由.還原性,因為NaH中氫元素呈-1價,是氫的最低價,只有還原性
(3)氫化鈉與水反應時,被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少?1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列敘述正確的是(  )
A.除去CO2氣體中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗氣
B.CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質
C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.含大量Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在能與鋁置換出氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常溫時,在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.光導纖維的主要成分是SiO2,下列敘述正確的為(  )
A.SiO2的摩爾質量為60
B.標況下,15gSiO2的體積為5.6L
C.SiO2 中Si 和 O的質量比為7:8
D.相同質量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.化學電池可以將化學能轉化為電能
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C.冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬時,可選擇電解法
D.水汽化需要吸收能量,所以水汽化屬于吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行:請根據(jù)下面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是D(填編號).
A.50mL燒杯   B.50mL量筒   C.100mL量筒   D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀.
(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液,于試管中,滴加少量硝酸銀溶液,若無黃色沉淀生成,則證明洗滌干凈.
(4)若蒸發(fā)皿質量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{1120({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}$×100% (列出原始計算式,不需化簡);若稱量準確,最終測量的結果偏大,則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應變?yōu)镕e2O3.(寫出一種原因即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是( 。
A.燒杯B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.試管

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說不正確的是(  )
A.CH3CH(CH3)CH(CH32的系統(tǒng)名稱是2,3一二甲基丁烷
B.石油化工中裂化是為了提高輕質油的產(chǎn)量和質量
C.維勒在制備氰酸鉸時得到了尿素,打破了“生命力論”的統(tǒng)治地位
D.乙醇和濃硫酸加熱到170°時發(fā)生脫水生成乙醚

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