18．在實驗室我們用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（5）30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g．

分析 （1）實驗室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；
（2）飽和食鹽水中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；
（3）通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中防止吸收液倒吸；
（4）分離互不相溶的液體的操作是分液；
（5）先判斷兩種反應(yīng)物誰過量，按不足量來計算．

解答 解：（1）乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
故答案是：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產(chǎn)物便于分層，
 故答案是：降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇；
（3）導(dǎo)管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應(yīng)試管中，
故答案是：防倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯；
故答案是：分液；
（5）30乙酸的物質(zhì)的量為：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，應(yīng)按乙酸完全反應(yīng)來計算理論產(chǎn)生乙酸乙酯的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，實際產(chǎn)量為0.44g×60%=26.4g，
故答案為：26.4g．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備、有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算，題目難度中等，注意實驗的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算是易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機(jī)層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進(jìn)行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5.12 g．
已知：
物質(zhì)密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1互溶
乙酸正丁酯0.882126.10.7
完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導(dǎo)管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進(jìn)入分水器，待分層后，有機(jī)層會自動流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導(dǎo)管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應(yīng)，水移離反應(yīng)體系，平衡向生成酯的方向移動，產(chǎn)率提高
使用分水器裝置進(jìn)行回流的可逆反應(yīng)反應(yīng)，一般應(yīng)具備條件．有水生成，回流有機(jī)物位于水上層（反應(yīng)溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預(yù)先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預(yù)先加水的目的是．回流的有機(jī)物能及時返回反應(yīng)體系
（3）反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發(fā)，發(fā)生副反應(yīng)．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質(zhì)堿洗的目的是．除去酸性雜質(zhì)測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率．54.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導(dǎo)管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）實驗前對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查的操作是把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈．
（5）整套裝置有一個設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某活動小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．中和熱是（　　）
A．酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱
B．1mol酸和1mol堿反應(yīng)生成鹽和水時所放出的熱
C．強(qiáng)酸稀溶液和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所放出的熱
D．稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱

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同步練習(xí)冊答案